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Glucides (sucres) - composés organiques de structure similaire, dont la majorité se reflète dans la formule CX(H2O)y, où x, y ≥ 3.

L'exception est désoxyribose de formule C5NdixO4 (un atome d'oxygène de moins que le ribose).

Classification des glucides

Par le nombre d'unités structurelles

  • Monosaccharides - contiennent une unité structurelle.
  • Oligosaccharides - contiennent de 2 à 10 unités structurales (disaccharides, trisaccharides, etc.).
  • Polysaccharides - contiennent n unités structurales.

Certains glucides essentiels:

MonosaccharidesDisaccharidesPolysaccharides
Glucose C6N12À PROPOS6

Désoxyribose C5NdixÀ PROPOS4

Saccharose C12N22À PROPOSOnze

Cellobiosis C12N22À PROPOSOnze

Cellulose (C6NdixÀ PROPOS5)n

Amidon (C6NdixÀ PROPOS5)n

Par le nombre d'atomes de carbone dans la molécule

  • Pentoses - contiennent 5 atomes de carbone.
  • Hexoses - contiennent 6 atomes de carbone.
  • Etc.

La taille de l'anneau sous la forme cyclique de la molécule

  • Pyranoses - forment un anneau à six membres.
  • Furanoses - contiennent un anneau à cinq membres.

Propriétés chimiques communes à tous les glucides

1. Combustion

Tous les glucides brûlent en dioxyde de carbone et en eau..

Par exemple, lorsque le glucose est brûlé, de l'eau et du dioxyde de carbone se forment.

2. Interaction avec l'acide sulfurique concentré

L'acide sulfurique concentré élimine l'eau des glucides, produisant ainsi du carbone C («carbonisation») et de l'eau.

Par exemple, l'action de l'acide sulfurique concentré sur le glucose produit du carbone et de l'eau

Monosaccharides

Les monosaccharides sont des composés hétérofonctionnels, leurs molécules comprennent un groupe carbonyle (groupe aldéhyde ou cétone) et plusieurs hydroxyles.

Les monosaccharides sont les unités structurales des oligosaccharides et des polysaccharides..

Les monosaccharides les plus importants

Titre et formuleGlucose

C6H12O6

Fructose

C6H12O6

Ribose

C6H12O6

Formule structurelle
Classification
  • hexose
  • aldose
  • sous forme cyclique - pyranose
  • hexose
  • cétose
  • sous forme cyclique - furanose
  • pentose
  • aldose
  • sous forme cyclique - furanose

Glucose

Le glucose est un alcool aldéhyde (aldose).

Il contient six atomes de carbone, un aldéhyde et cinq groupes hydroxo.

Le glucose existe dans les solutions non seulement sous forme linéaire, mais aussi sous formes cycliques (alpha et bêta), qui sont le pyranose (contiennent six unités):

α-glucoseβ-glucose

Propriétés chimiques du glucose

Solution aqueuse de glucose

Dans une solution aqueuse de glucose existe équilibre dynamique entre deux formes cycliques - α et β et une forme linéaire:

Réaction qualitative aux alcools polyhydriques: réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement précipité

Lorsque l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement précipité réagit avec le glucose (et d'autres monosaccharides, l'hydroxyde se dissout pour former un complexe bleu.

Réactions au groupe carbonyle - CH = O

Le glucose présente des propriétés caractéristiques des aldéhydes.

  • La réaction du miroir d'argent
  • La réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II) par chauffage. Lorsque le glucose interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II), un précipité de brique rouge d'oxyde de cuivre (I) précipite:
  • Oxydation avec de l'eau de brome. Lorsque le glucose est oxydé avec de l'eau de brome, de l'acide gluconique se forme:
  • De plus, le glucose peut être oxydé avec du chlore, du sel de bertoletovoy, de l'acide nitrique.
L'acide nitrique concentré oxyde non seulement le groupe aldéhyde, mais aussi le groupe hydroxo à l'autre extrémité de la chaîne carbonée.
  • Hydrogénation catalytique. Dans l'interaction du glucose avec l'hydrogène, le groupe carbonyle est réduit en alcool hydroxyle, un alcool à six atomes se forme - le sorbitol:
  • Fermentation du glucose. La fermentation est un processus biochimique basé sur des transformations redox de composés organiques dans des conditions anaérobies.

Fermentation alcoolique. Avec la fermentation alcoolique du glucose, l'alcool et le dioxyde de carbone se forment:

Fermentation lactique. Avec la fermentation alcoolique du glucose, l'alcool et le dioxyde de carbone se forment:

Fermentation à l'acide butyrique. Avec la fermentation alcoolique du glucose, l'alcool et le dioxyde de carbone se forment:

  • Formation d'esters de glucose (caractéristique de la forme cyclique du glucose).

Glucose capable de former des éthers et des esters.

La substitution se produit le plus facilement de l'hydroxyle semi-acétal (glycoside).

Par exemple, le α-D-glucose interagit avec le méthanol.

Dans ce cas, du glucose monométhyléther (α-O-méthyl-D-glucoside) est formé:

Les éthers de glucose sont appelés glycosides.

Dans des conditions plus sévères (par exemple avec CH3-I) alkylation possible et autres groupes hydroxyle restants.

Les monosaccharides sont capables de former des esters avec des acides minéraux et carboxyliques.

Par exemple, le β-D-glucose réagit avec l'anhydride acétique dans un rapport 1: 5 pour former du pentaacétate de glucose (β-pentaacétyl-D-glucose):

Production de glucose

Hydrolyse de l'amidon

En présence d'acides, l'amidon est hydrolysé:

Synthèse de formaldéhyde

La réaction a d'abord été étudiée par A.M. Butlerov. La synthèse a lieu en présence d'hydroxyde de calcium:

Photosynthèse

Dans les plantes, les glucides se forment à la suite de la photosynthèse du CO2 et H2À PROPOS:

Fructose

Le fructose est un isomère structurel du glucose. Il s'agit d'alcool cétonique (cétose): il peut également exister sous des formes cycliques (furanose).

Il contient six atomes de carbone, un groupe cétone et cinq groupes hydroxo.

Fructoseα-D fructoseβ-D-fructose

Le fructose est une substance cristalline, très soluble dans l'eau, plus sucrée que le glucose.

Libre de miel et de fruits..

Les propriétés chimiques du fructose sont associées à la présence de cétone et de cinq groupes hydroxyles.

L'hydrogénation du fructose produit également du sorbitol..

Disaccharides

Les disaccharides sont des glucides, dont les molécules sont constituées de deux résidus monosaccharides reliés par l'interaction de groupes hydroxyles (deux semi-acétal ou un semi-acétal et un alcool).

Saccharose (betterave ou sucre de canne) C12N22À PROPOSOnze

La molécule de saccharose est constituée de résidus d'α-glucose et de β-fructose reliés entre eux:

Dans la molécule de saccharose, l'atome de carbone glycosidique du glucose est connecté en raison de la formation d'un pont d'oxygène avec le fructose, donc le saccharose ne forme pas une forme ouverte (aldéhyde).

Par conséquent, le saccharose ne réagit pas avec le groupe aldéhyde - avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent avec de l'hydroxyde de cuivre lorsqu'il est chauffé.

Ces disaccharides sont appelés non réducteurs, c'est-à-dire pas capable de s'oxyder.

Le saccharose subit une hydrolyse avec de l'eau acidifiée. Dans ce cas, le glucose et le fructose se forment:

Maltose C12N22À PROPOSOnze

Il s'agit d'un disaccharide constitué de deux résidus d'a-glucose, c'est un intermédiaire dans l'hydrolyse de l'amidon.

Le maltose est réduire les disaccharides (l'une des unités cycliques peut s'ouvrir en un groupe aldéhyde) et entre dans des réactions caractéristiques des aldéhydes.

L'hydrolyse du maltose produit du glucose.

Polysaccharides

Il s'agit d'un disaccharide constitué de deux résidus d'a-glucose, c'est un intermédiaire dans l'hydrolyse de l'amidon.

Les polysaccharides sont des glucides naturels de haut poids moléculaire dont les macromolécules sont composées de résidus de monosaccharides.

Les principaux représentants - l'amidon et la cellulose - sont construits à partir des restes d'un monosaccharide - le glucose.

L'amidon et la cellulose ont la même formule moléculaire: (C6HdixO5)n, mais des propriétés complètement différentes.

Cela est dû aux particularités de leur structure spatiale..

L'amidon est constitué de résidus d'α-glucose et la cellulose est constituée de β-glucose, qui sont des isomères spatiaux et ne diffèrent que par la position d'un groupe hydroxyle:

Amidon

L'amidon est un polysaccharide construit à partir de résidus α-glucose cycliques..

Cela consiste en:

  • amylose (la partie intérieure des grains d'amidon) - 10-20%
  • amylopectine (enrobage de grains d'amidon) - 80-90%

La chaîne amylose comprend 200-1000 résidus d'a-glucose (poids moléculaire moyen 160 000) et a une structure non ramifiée.

L'amylopectine a une structure ramifiée et un poids moléculaire beaucoup plus élevé que l'amylose.

Propriétés de l'amidon

  • Hydrolyse de l'amidon: lorsqu'il est bouilli en milieu acide, l'amidon est ensuite hydrolysé:

Enregistrer l'hydrolyse complète de l'amidon sans étapes intermédiaires:

  • L'amidon ne produit pas de réaction de «miroir d'argent» et ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II).
  • Réaction qualitative à l'amidon: coloration au bleu avec une solution d'iode.

Cellulose

La cellulose (fibre) est le polysaccharide végétal le plus courant. Les chaînes de cellulose sont construites à partir de résidus de β-glucose et ont une structure linéaire.

Propriétés de la pâte

  • Formation d'esters avec des acides nitrique et acétique.

Nitration de cellulose.

Étant donné que l'unité cellulosique contient 3 groupes hydroxyle, la nitration de la cellulose avec un excès d'acide nitrique peut former du trinitrate de cellulose, un explosif de pyroxyline:

Acylation de la cellulose.

Sous l'action de l'anhydride acétique (acide acétique simplifié) sur la cellulose, une réaction d'estérification se produit et il est possible que les groupes OH 1, 2 et 3 participent à la réaction..

Il transforme l'acétate de cellulose - fibre d'acétate.

  • Hydrolyse de la cellulose.

La cellulose, comme l'amidon, peut être hydrolysée dans un environnement acide, et le glucose en résulte également. Mais le processus est beaucoup plus difficile.

Saccharose

Structure

La composition de la molécule comprend les restes de deux monosaccharides cycliques - α-glucose et β-fructose. La formule structurelle d'une substance se compose de formules cycliques de fructose et de glucose reliées par un atome d'oxygène. Les unités structurales sont liées entre elles par une liaison glycosidique formée entre deux hydroxyles.

Figure. 1. Formule structurelle.

Les molécules de saccharose forment un réseau cristallin moléculaire.

Obtenir

Le saccharose est le glucide le plus courant dans la nature. Le composé fait partie des fruits, des baies et des feuilles des plantes. Une grande quantité de la substance finie se trouve dans les betteraves et la canne à sucre. Par conséquent, le saccharose n'est pas synthétisé, mais est sécrété par l'action physique, la digestion et la purification..

Figure. 2. Canne à sucre.

Les betteraves ou la canne à sucre sont finement frottées et placées dans de grandes chaudières avec de l'eau chaude. Le saccharose est lavé pour former une solution de sucre. Il contient diverses impuretés - pigments colorants, protéines, acides. Pour séparer le saccharose, l'hydroxyde de calcium Ca (OH) est ajouté à la solution2. Le résultat est un précipité et du sucre calcique S12N22À PROPOSOnzeCaO2H2Oh, à travers lequel le dioxyde de carbone (dioxyde de carbone) passe. Le carbonate de calcium précipite et la solution restante est évaporée pour former des cristaux de sucre.

Propriétés physiques

Les principales caractéristiques physiques de la substance:

  • poids moléculaire 342 g / mol;
  • densité - 1,6 g / cm 3;
  • point de fusion - 186 ° C.

Figure. 3. Cristaux de sucre.

Si la substance fondue continue de chauffer, le saccharose commencera à se décomposer avec un changement de couleur. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, le caramel se forme - une substance transparente amorphe. Dans 100 ml d'eau dans des conditions normales, vous pouvez dissoudre 211,5 g de sucre, à 0 ° C - 176 g, à 100 ° C - 487 g. Dans 100 ml d'éthanol dans des conditions normales, vous ne pouvez dissoudre que 0,9 g de sucre.

Une fois dans les intestins des animaux et des humains, le saccharose sous l'action des enzymes se décompose rapidement en monosaccharides.

Propriétés chimiques

Contrairement au glucose, le saccharose ne présente pas de propriétés aldéhydiques en raison de l'absence du groupe -CHO aldéhyde. Par conséquent, la réaction qualitative du «miroir d'argent» (interaction avec la solution d'ammoniac Ag2O) ne va pas. Lorsqu'il est oxydé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne se forme pas d'oxyde de cuivre rouge (I), mais une solution bleu vif.

Les principales propriétés chimiques sont décrites dans le tableau..

Réaction

La description

L'équation

Réaction qualitative pour la présence de groupes hydroxyles

Réagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) pour produire du sucre de cuivre bleu vif

La réaction se déroule lorsqu'elle est chauffée en présence d'un catalyseur (acide sulfurique ou chlorhydrique). Le saccharose se décompose en molécules de fructose et de glucose

Le saccharose n'est pas capable de s'oxyder (ce n'est pas un agent réducteur dans les réactions) et est appelé sucre non réducteur..

Application

Le sucre à l'état pur est utilisé dans l'industrie alimentaire pour la fabrication de miel artificiel, de confiseries, de confiseries, d'alcool. Le saccharose est utilisé pour produire diverses substances: acide citrique, glycérol, butanol.

En médecine, le saccharose est utilisé pour fabriquer des médicaments et des poudres pour cacher un goût désagréable..

Qu'avons-nous appris?

Le saccharose ou le sucre est un disaccharide constitué de résidus de glucose et de fructose. Il a un goût sucré, facilement soluble dans l'eau. La substance est isolée des betteraves et de la canne à sucre. Le saccharose a moins d'activité que le glucose. Il subit une hydrolyse, réagit avec l'hydroxyde de cuivre (II), formant du sucre de cuivre, ne s'oxyde pas. Le sucre est utilisé dans l'alimentation, l'industrie chimique, la médecine.

Quelles sont les propriétés chimiques du sucre

À propos du saccharose en tant que disaccharide

Le saccharose se trouve dans de nombreuses variétés de fruits, de baies et d'autres plantes - betteraves à sucre et canne à sucre. Ces derniers sont utilisés dans la transformation industrielle pour produire du sucre, qui est consommé par les humains..

Il se caractérise par un degré élevé de solubilité, d'inertie chimique et de non-implication dans le métabolisme. L'hydrolyse (ou la décomposition du saccharose en glucose et fructose) dans l'intestin se produit à l'aide d'alpha-glucosidase située dans l'intestin grêle.

Dans sa forme pure, ce disaccharide est un cristal monoclinique incolore. Soit dit en passant, le caramel bien connu est un produit obtenu par solidification du saccharose fondu et formation ultérieure d'une masse transparente amorphe.

De nombreux pays produisent du saccharose. Ainsi, selon les résultats de 1990, la production mondiale de sucre s'élevait à 110 millions de tonnes.

Propriétés chimiques du saccharose

Le disaccharide se dissout rapidement dans l'éthanol et moins dans le méthanol, et ne se dissout pas du tout non plus dans l'éther diéthylique. La densité de saccharose à 15 degrés Celsius est de 1,5279 g par cm3.

Il est également capable de phosphorer lorsqu'il est refroidi par de l'air liquide ou par un éclairage actif par un flux de lumière vive..

Le saccharose ne réagit pas avec les réactifs Tollens, Feling et Benedict, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. Il a également été découvert que lorsqu'une solution de saccharose est ajoutée au deuxième type d'hydroxyde de cuivre, une solution de sucre de cuivre se forme avec une lumière bleu vif. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le disaccharide; les autres isomères du saccharose sont le maltose et le lactose.

Dans le cas de la réalisation d'une expérience pour détecter la réaction du saccharose avec l'eau, la solution avec le disaccharide est bouillie avec l'ajout de quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique, puis neutralisée avec un alcali. Ensuite, la solution est à nouveau chauffée, après quoi des molécules d'aldéhyde apparaissent, ayant la capacité de réduire l'hydroxyde de cuivre du deuxième type en oxyde du même métal, mais du premier type. Ainsi, la déclaration est prouvée que le saccharose avec la participation de l'effet catalytique de l'acide est capable de subir une hydrolyse. En conséquence, du glucose et du fructose se forment..

Il existe plusieurs groupes hydroxyle à l'intérieur de la molécule de saccharose, ce composé pouvant interagir avec l'hydroxyde de cuivre du deuxième type selon le même principe que le glycérol et le glucose. Si vous ajoutez une solution de saccharose à un précipité d'hydroxyde de cuivre de ce type, ce dernier se dissoudra et tout le liquide deviendra bleu.

Propriétés chimiques des sucres

Les projections de Fisher sont pratiques pour un examen et une classification formels des sucres, mais elles ne reflètent pas la véritable structure de ces substances. Le glucose ne forme pas de composé bisulfite et ne donne pas de réaction avec l'acide sulfurique fuchsine, qui est caractéristique de tous les aldéhydes, mais il réagit avec les dérivés de l'hydrazine et avec de nombreux autres réactifs, comme les autres aldéhydes de structure plus simple. Lorsque le glucose est dissous dans l'eau, une solution avec une rotation spécifique [a] 22 se forme +122 °, mais en position debout, sa rotation spécifique diminue à + 53 °. Ce phénomène, appelé mutarotation, indique qu'en solution, le D-glucose cristallisé dans l'eau passe sous une autre forme avec une rotation spécifique plus faible. Dans des conditions ordinaires, une forme avec moins de solubilité et avec une rotation spécifique plus élevée cristallise dans l'eau, qui est désignée par a, mais la cristallisation dans la pyridine a pu obtenir du b-D-glucose pur, dont la rotation spécifique était de + 18,7 °; lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, la rotation spécifique de la solution augmente à la même valeur + 53 °.

La mutarotation est basée sur la réaction des alcools avec les fonctions carbonyle, en procédant à la formation d'hémiacétals à partir d'aldéhydes (R 1 = H) et de semi-cétals à partir de cétones:

Lorsqu'il est chauffé avec un excès d'alcool en présence d'acide avec élimination de l'eau de la masse réactionnelle, des acétals complets (cétals) peuvent également être obtenus:

Il a été démontré expérimentalement qu'il y a cinq groupes hydroxyle dans la molécule de glucose, cependant, l'un d'entre eux diffère nettement en réactivité des quatre autres. Lorsqu'il est chauffé avec de l'alcool en présence d'acide, il se forme du monométhyléther de glucose et les quatre groupes hydroxyle restants sont méthylés uniquement avec de l'iodure de méthyle en présence d'oxyde d'argent. Le pentaméthylglucose obtenu par méthylation exhaustive est hydrolysé par une solution aqueuse acide dans un groupe éther, et les quatre groupes méthoxy restants sont résistants à l'hydrolyse. Et encore une chose: le tétraméthylglucose obtenu par hydrolyse des pentaréthylglucose mutarotates, c'est-à-dire que la rotation spécifique du plan de lumière polarisée de ses solutions dans l'eau change avec le temps, atteignant une valeur d'équilibre.

Pour tout cela, il n'y a qu'une seule explication: les molécules de glucides ont à la fois des fonctions carbonyle et alcool, et donc elles forment facilement des semi-acétals intramoléculaires cycliques stables, qui dans les projections de Fisher pour le glucose sont décrites comme suit:

a-D-Glucose D-Glucose b-D-Glucose

Avec la transition du groupe carbonyle de l'état hybride sp 2 à sp 3, un nouveau centre asymétrique apparaît et Fisher a proposé de désigner les deux isomères optiques correspondants par a lorsque le nouveau groupe hydroxyle est situé du même côté que l'oxygène de l'hétérocycle, et b, s'il est de l'autre côté, cependant, c'est si simple qu'il ne regarde que dans une projection plate.

Le groupe hydroxyle semi-acétal (anomère) diffère considérablement en réactivité des autres groupes hydroxy de sucres, et lorsqu'il est remplacé par d'autres fonctions, il se forme des dérivés qui sont généralement appelés glycosides (glucosides, fructosides, galactosides, ribosides, etc.). Ainsi, lorsque le glucose est chauffé avec du méthanol en présence d'acide, du méthyl-a-D-glucoside et du méthyl-b-D-glucoside se forment.

Dans le glucose, la formation de l'hémiacétal interne se produit en raison du groupe hydroxyle au cinquième atome de carbone et, par conséquent, il peut être considéré comme un dérivé de l'hétérocycle tétrahydropyran à six chaînons. Souvent, un cycle à cinq membres est également réalisé, puis le sucre est un dérivé du tétrahydrofurane. Dans les formules plus proches des structures réelles, le glucose et le fructose, par exemple, sont représentés comme suit:

De telles structures cycliques semi-acétal ne peuvent être formées qu'à partir de sucres ayant plus de trois atomes de carbone. Autrement dit, l'aldéhyde de glycérol dans les solutions ne mutarote pas et la dioxiacétone n'a pas du tout d'atome de carbone asymétrique. C'est l'argument même discuté ci-dessus pour exclure ces composés des sucres, bien que leur rôle en biochimie soit assez important.

Nous avons déjà dit que tous les sucres peuvent être obtenus à partir de glycérine aldéhyde. Pour cela, la réaction des groupes carbonyle avec l'acide cyanhydrique est utilisée:

Il existe un chemin de retour, par exemple:

Le groupe hydroxyle anomère est plus facile que l'alcool à entrer dans diverses réactions de substitution. Ainsi, par exemple, c'est dans ce groupe que la réaction avec le méthanol en présence d'acide se produit avec la formation de méthyl glucoside, et le chauffage du pentaacétate de glucose avec de l'acide phosphorique concentré conduit à la formation de tétraacétate a-D-glucose-1-phosphate, à partir duquel aD-glucose-1 -le phosphate est obtenu par action d'une solution d'ammoniaque dans l'alcool absolu.

En présence d'alcalis concentrés, des produits de couleur brune se forment à partir de sucres. Evidemment, cela est dû aux transformations de type condensation aldol et croton. Cependant, les alcalis dilués et les hydroxydes de métaux alcalino-terreux provoquent le réarrangement de Lobry de Bruyne-van Eckenstein. Pour la première fois, une transformation inhabituelle de ce type a été notée par E. Fisher, qui a découvert que lors de la restauration du glucose par l'amalgame de sodium dans l'eau, le mannitol se forme avec le sorbitol:

Cependant, ne trouvant aucune explication à ce fait expérimental, Fisher ne l'a noté que dans sa publication sur la réaction de réduction du sucre. Nous savons maintenant qu'en présence de bases, il y a une conversion mutuelle des sucres associée à la formation d'énols. Ainsi, la forme énolique est formée à partir du glucose, qui peut redevenir du glucose, ainsi que du mannose ou du fructose:

La synthèse de composés naturels, dont la molécule de glucose, est basée sur l'utilisation d'un certain nombre de groupes protecteurs qui permettent des transformations sélectives de groupes fonctionnels individuels dans sa molécule. Par exemple, les formes de furanose du glucose ne peuvent pas être détectées dans une solution aqueuse, mais lorsqu'il est chauffé avec de l'acétone en présence d'un acide avec distillation de l'eau résultante, le 1,2,5,6-diisopropylidène-D-glucofuranose est formé:

Lorsque le glucose avec de l'anhydride acétique est chauffé en présence d'une quantité catalytique de chlorure de zinc anhydre, du pentaacétyl-a-glucose est formé, et lorsque ce composé est exposé à une solution de bromure d'hydrogène dans de l'acide acétique glacial, le groupe acétoxy hydroxy de l'atome de carbone anomère est remplacé par un atome de brome:

Ce composé, très réactif au niveau de l'atome de brome, est utilisé pour la synthèse de glucosides. Par exemple, le phénylglucoside est obtenu par l'interaction de cette substance avec le phénolate de sodium, suivi de l'élimination des groupements protecteurs acétyle par saponification en présence de bases (la liaison glycosidique est stable dans ces conditions) ou par l'action d'une solution alcoolique d'ammoniaque:

Certains composés organiques du silicium sont également utilisés comme groupes protecteurs dans la synthèse des sucres. Par exemple, pour obtenir du saccharose, qui est un disaccharide, c'est-à-dire une molécule composée de deux sucres - le glucose et le fructose, une réaction de condensation du tétrabenzyl glucose avec le S-éthylthiofructoside a été réalisée, dont le groupe hydroxyle en position 6 était protégé par le diméthyl-tert.-butylsilyl en position 3 avec un groupe benzyle et en position 1,4 avec un groupe tétraisopropyl di-siloxane

Les groupes benzyle sont éliminés par hydrogénation sur un catalyseur au palladium et les groupes organosiliciés par l'action des acides. Avant cette synthèse, rapportée fin 2000, la synthèse de saccharose était présentée par Everest en chimie organique.

Et pourtant, pour la synthèse de la grande majorité des glucosides, le bromure de tétraacétylglucose est utilisé. Des exemples de certains glucosides naturels comprennent l'arbutine, la salicine, la sinigrine et deux résidus d'amygdaline provenant de fruits à noyau contenant deux résidus de sucre:

Les groupements glycosides non saccharidiques liés au sucre sont appelés aglycones. Conformément à cela, l'aglycon d'arbutine est l'hydroquinone, l'aglycon de salicine est l'alcool salicylique, l'aglycon d'amygdaline est la cyanohydrine de benzaldéhyde. La sinigrine, qui est un thioglucoside, se décompose en présence de l'enzyme myrosinase avec formation d'isothiocyanate d'allyle.

Comme indiqué ci-dessus, le groupe hydroxyle anomère diffère des autres par une réactivité accrue. Il est remplacé par des groupes alcoxy dans l'interaction avec les alcools, et sous l'action de l'ammoniac liquide, il y a une substitution pour le groupe amino. Ainsi, par exemple, l'arabinosylamine (N-acétal) est obtenue à partir de l'arabinose:

Cependant, dans la faune, pour la formation de nucléosides construits selon un schéma similaire à partir de ribose et d'hétérocycles qui font partie des acides nucléiques, la participation de l'adénosine triphosphate est requise, qui forme des dérivés intermédiaires de phosphate selon le groupe hydroxyle anomérique. De manière générale, cette réaction peut être représentée par un schéma de formation d'adénosine à partir de ribose et d'adénine:

Lorsque les mercaptans agissent sur les aldoses, les thioacétals se forment très facilement, par exemple

Dans ce cas, le produit de réaction final est du thioacétal plein, ce qui implique la possibilité de participer à la réaction non pas du semi-acétal, mais de la forme aldéhyde du glucose. Soit dit en passant, sa teneur en solution aqueuse de glucose est estimée à 0,0026%.

Lors de la formation de liaisons glycosidiques entre les molécules de monosaccharides, des disaccharides, trisaccharides, oligosaccharides et polysaccharides se forment. Ce sont ces composés qui justifient la forme générale de la formule des glucides Cn(H2À PROPOS)m, car pour les monosaccharides n prend des valeurs de 4 à 8. Les disaccharides les plus connus sont le saccharose, le lactose et le maltose, ainsi que le cellobiose, qui se forme lors de l'hydrolyse partielle de la cellulose:

Dans cette série, le saccharose se distingue, dans lequel deux groupes hydroxyles anomères ont participé à la formation d'une seule liaison glycosidique: à partir d'une molécule de glucose et d'une molécule de fructose. En conséquence, un groupe éther est formé qui est suffisamment résistant à l'hydrolyse. Cela signifie que les groupes carbonyle des fragments de glucose et de fructose ne peuvent pas présenter de propriétés caractéristiques d'autres sucres. Le saccharose ne mutarote pas et ne restaure pas les réactifs habituels utilisés pour identifier les groupes carbonyle. Le saccharose, contrairement à d'autres dérivés des sucres, est relativement résistant à l'action des systèmes enzymatiques de nombreux micro-organismes. Par conséquent, les plantes l'utilisent souvent comme hydrate de carbone de réserve. Le clivage hydrolytique du saccharose en glucose et fructose se déroule sous l'action de l'enzyme saccharose (invertase). Dans le corps humain, il est localisé dans les parois de l'intestin grêle. Les abeilles utilisent cette enzyme pour convertir le nectar de saccharose en miel. Un mélange de glucose et de fructose (sucre inverti) ne cristallise pas bien et la consistance épaisse d'une solution concentrée de ce mélange facilite son utilisation par les abeilles en hiver. Le nom du produit d'hydrolyse du saccharose - sucre inverti - est basé sur le fait que l'inversion se produit (le sens de rotation du plan de la lumière polarisée change), le saccharose tourne à droite et le mélange équimolaire de glucose (+ 53 °) et de fructose (-92 °) - à gauche.

Le lactose est un sucre présent dans le lait. Il se compose d'une molécule de galactose et d'une molécule de glucose, et le b-D-galactose participe à la formation d'une liaison glycosidique. Pour préserver la forme familière de la représentation des molécules de sucre dans de tels cas, différentes méthodes de représentation conditionnelle de cette liaison sont utilisées, dont l'une est montrée sur les formules de lactose et de cellobiose. Dans les intestins des nourrissons, il existe une enzyme lactase, qui décompose le lactose en hexoses, mais son activité diminue avec l'âge. De plus, la présure, qui provoque la coagulation de la caséine, cesse d'être produite chez l'adulte. Par conséquent, beaucoup éprouvent des sensations désagréables dans le tube digestif en buvant du lait, car il devient un environnement pour le développement de bactéries putréfactives.

La combinaison de plusieurs monosaccharides en une seule molécule conduit à la formation de tri-, tétra- et autres oligosaccharides. Les deux principaux polysaccharides sont l'amidon et ses variétés, ainsi que la cellulose. La différence entre ces produits de polycondensation du glucose est que l'amidon, le glycogène et d'autres polysaccharides de rechange sont construits à partir de résidus d'a-glucopyranose et la cellulose à partir de b-glucopyranose. La différence de géométrie des liaisons glycosidiques détermine également la différence des propriétés de ces polysaccharides isomères. La molécule d'amidon s'enroule en spirale, tandis que la molécule de cellulose est stabilisée par des liaisons hydrogène sous une forme linéaire par d'autres molécules de cellulose et forme des faisceaux moléculaires très serrés avec une force de liaison mutuelle élevée, ce qui détermine le rôle de ce polysaccharide en tant qu'élément structurel des parois cellulaires (pas confondu avec les membranes) et le squelette interne des plantes. Le degré de polycondensation de la cellulose dépend de sa localisation dans les plantes. Dans l'environnement intercellulaire entourant les cellules végétales, l'hémicellulose est contenue, ses molécules comprennent plusieurs centaines de molécules de glucose. La cellulose des fibres de coton est construite à partir de 2 à 6 000 molécules de glucose, mais il existe également des échantillons de cellulose avec des poids moléculaires plus élevés.

Lors de l'hydrolyse en présence d'acides dans des conditions difficiles, la cellulose se transforme en glucose, cependant, la pureté de ce glucose est insuffisante pour une utilisation dans les aliments. Néanmoins, il peut servir de matière première pour la production d'alcool industriel. Dans des conditions douces, l'acide chlorhydrique dilué (1-2,5 n) hydrolyse uniquement les sites irréguliers dans des faisceaux de molécules de cellulose associées. Dans ce cas, la cellulose dite microcristalline (MCC) est formée. Dans l'eau, il gonfle considérablement et est donc utilisé dans l'industrie alimentaire comme épaississant pour les jus et les glaces, et en pharmacie, il est utilisé comme charge et enrobage pour les comprimés. De plus, il peut être pris par voie orale pour créer un effet de saturation et d'élimination des toxines et des ions de métaux lourds du corps (le MCC gonflé est un bon sorbant).

La cellulose peut être dissoute dans une solution concentrée de chlorure de zinc, dans une solution de cuivre-ammoniac, dans de l'acide sulfurique concentré, qui est utilisé pour obtenir du papier parchemin et des fibres artificielles. L'implication des groupes hydroxyle dans la formation de liaisons hydrogène détermine la capacité de la cellulose à interagir avec les alcalis pour former des sels, qui peuvent être utilisés pour les réactions d'alkylation. Ainsi, par exemple, l'action sur le dérivé sodique de la cellulose du chlorure de méthyle produit de la méthylcellulose qui, malgré le remplacement d'une partie des groupes hydroxyle hydrophiles par du méthyle hydrophobe, est mieux dissoute dans l'eau que la cellulose. D'autres produits de ce type sont l'hydroxyalkylcellulose et la carboxyméthylcellulose, qui est formée par l'alkylation de son dérivé de sodium avec du chloroacétate de sodium. Le sel de sodium de carboxyméthylcellulose (CMC) est également largement utilisé dans une grande variété de domaines, y compris l'industrie pharmaceutique. Un rôle important est également joué par les produits d'éthérification de la cellulose avec de l'acide acétique et propionique (ils sont solubles dans les solvants organiques) utilisés pour la production de films. Le xanthate, formé à partir du dérivé sodique de la cellulose et du disulfure de carbone, appartient également aux esters de cellulose..

Sa solution visqueuse, appelée viscose, est utilisée pour produire des fibres artificielles et des films d'emballage (cellophane). Et les esters de cellulose et d'acide nitrique solubles dans les solvants organiques ont servi de base à la production de plastiques (celluloïd), de fibres (soie de nitrate) et de films, mais en raison de leur combustibilité, ils ne sont désormais utilisés que pour la production de poudre à canon.

En plus des réactions de condensation impliquant des groupes hydroxyles anomères, les sucres peuvent également entrer dans des réactions d'oxydation. Dans ce cas, trois types d'acides peuvent être obtenus. Si un groupe aldéhyde est oxydé dans une molécule de glucose, cela conduit à la formation d'acide gluconique, qui sous forme libre est converti en lactones correspondantes. Avec un manque de calcium dans le corps, son gluconate est pris. L'oxydation du groupe hydroxyle terminal (C6) conduit à l'acide glucuronique. Elle est impliquée dans la formation de nombreux biopolymères. Par exemple, la pectine (la base de la marmelade), qui est contenue avec l'hémicellulose dans le milieu intercellulaire des plantes, est de l'acide polyglucuronique, dont une partie des groupes carboxyle est éthérifiée avec du méthanol. L'acide dicarboxylique à base de glucose est appelé acide glucarique. Il s'agit d'un acide assez fort utilisé en pharmacie pour former des sels avec des substances basiques..

acide gluconique acide glucuronique acide glucuronique

Les analogues structuraux importants des hexoses sont les sucres aminés, dans lesquels l'un des groupes hydroxyle est remplacé par un groupe amino portant un résidu acyle. Ainsi, selon le type de cellulose de N-acétylglucosamine, la chitine a été construite - la base de l'armure des arthropodes segmentés (insectes, crustacés).

Le chitosane est une chitine désacétylée. L'acide hyaluronique contenu dans les tissus de la peau, dans le cartilage, dans le liquide synovial, qui joue le rôle de lubrifiant dans les articulations, est un copolycondensat avec des fragments alternés d'acide glucuronique et de N-acétylglucosamine. Un gel structuré à l'acide hyaluronique forme le corps vitré de l'œil. En elle, seulement 1% d'acide hyaluronique lie 99% du milieu aquatique.

L'héparine, qui se compose en moyenne de quatre-vingts résidus saccharides, qui sont représentés par l'alternance de molécules d'acide glucuronique, qui est sulfaté au niveau du groupe hydroxyle au deuxième atome de carbone, et de la glucosamine, qui est sulfatée au niveau du groupe amino et du groupe hydroxyle terminal, est particulièrement intéressante. Certains des résidus d'acide glucuronique dans l'héparine sont remplacés par des résidus d'acide L-iduronique, c'est l'épimère de l'acide glucuronique au cinquième atome de carbone, et dans certains résidus de glucosamine le groupe sulfamide peut être remplacé par un groupe acétamide, par exemple, c'est un fragment de la formule

Cet important biopolymère formé dans les mastocytes du tissu conjonctif lâche des animaux remplit un certain nombre de fonctions biologiques importantes. Elle est surtout connue pour son activité anticoagulante, c'est-à-dire qu'elle empêche la coagulation sanguine, et donc elle est introduite dans le traitement des maladies associées à la thrombose, mais l'héparine est également impliquée dans le développement de l'embryon, en cours d'angiogenèse (la croissance de sang nouveau vaisseaux sanguins), dans le développement de la maladie d'Alzheimer et dans la signalisation. Il a été constaté que l'activité anticoagulante de l'héparine persiste avec une diminution du nombre de fragments de saccharides à 10 (cinq paires de la structure ci-dessus). De plus, ces héparines oligosaccharidiques se sont révélées être des anticoagulants plus sélectifs, dépourvus de certains effets secondaires négatifs de l'héparine de haut poids moléculaire.

Un autre anticoagulant naturel est la protéine d'hirudine soluble dans l'eau, qui sécrète une sangsue médicale dans le sang. L'héparine et l'hirudine diffèrent dans leurs mécanismes d'action. L'héparine améliore l'activité du facteur sanguin anticoagulant III, tandis que l'hirudine bloque l'enzyme thrombine impliquée dans la formation de la protéine de fibrine.

En tant que médicament, l'hirudine est supérieure à l'héparine à bien des égards, car son rôle se limite uniquement à la prévention de la thrombose. Il est également important que, contrairement aux autres protéines, il ne provoque pas de réponse immunitaire. Il est clair que l'attribution d'une quantité suffisante à des fins médicinales de la quantité d'hirudine des sangsues médicales n'est pas possible. À cet égard, des expériences ont été menées pour obtenir des cultures de levure et de bactéries génétiquement modifiées qui produisent cette protéine. Cependant, la synthèse des protéines chez les bactéries commence par l'acide aminé méthionine, dont le reste est ajouté à la structure native de cette protéine et la rend inactive, une protéine plus active est synthétisée par la levure. Dans le même temps, la petite taille de cette protéine et sa bonne solubilité dans l'eau en font une cible idéale pour l'expression dans des systèmes à base de cellules végétales génétiquement modifiées. Hirudin est très stable et facilement déterminé à l'aide de réactions colorées, ce qui facilite la conduite d'études analytiques avec sa participation. Dans tous les cas, le médicament lépiridine est déjà apparu dans l'arsenal de médicaments, qui est complètement identique à l'hirudine naturelle.

L'acide ascorbique, un facteur anti-zingotique et un régulateur spécifique de nombreuses réactions redox, est particulièrement intéressant parmi les dérivés du sucre. Dans les organismes de nombreux animaux, qui comprennent, par exemple, les cobayes et les primates, il n'existe aucun système biochimique conçu pour la synthèse de l'acide ascorbique endogène. Conformément à cela, l'acide ascorbique doit être inclus dans la composition des aliments. On pense que pour les humains, la dose optimale de cette substance est de 30 mg par jour, bien que dans le corps des rats qui n'ont pas besoin d'une source externe d'acide ascorbique, elle se forme en une quantité d'environ 7,5 mg, ce qui en termes de poids humain correspond à une dose quotidienne d'environ 2000 mg L'acide ascorbique est une lactone cyclique dont les propriétés acides sont déterminées par la fonction énol:

De la formule présentée, il s'ensuit que l'acide ascorbique est un produit de l'oxydation du sucre sous la forme L. Pour l'obtenir, de nombreuses techniques ont été développées qui utilisent le glucose comme produit de départ. Lorsque le glucose est hydrogéné sur un catalyseur cuivre-chromite neutre avec un rendement allant jusqu'à 97%, seul le sorbitol se forme, car les produits du réarrangement de Lobry-de-Bruyne-van-Eckenstein ne se forment qu'en présence de bases:

Une rotation de 180 ° de la molécule de sorbitol indique que l'atome de carbone situé près du groupe carbonyle dans la molécule de glucose a une configuration L. L'oxydation sélective du sorbitol par des moyens chimiques, avec toute sélection de groupes protecteurs, ne donne pas un rendement élevé de produits pouvant être utilisés pour produire de l'acide ascorbique. Par conséquent, dans la production d'acide ascorbique au deuxième stade, l'oxydation biochimique est utilisée.

Le sorbitol se trouve dans les baies de sorbier, où il sert de substrat à la bactérie Acetobacter suboxydans. Les systèmes enzymatiques de cette bactérie déshydratent sélectivement le sorbitol en L-sorbose kétosucre, qui est inclus dans le métabolisme de ces bactéries, mais non fermenté par la levure.

Lorsque le L-sorbose est chauffé à l'acétone en présence d'un catalyseur acide, les groupements hydroxyles (cycles dioxolane et 1,3-dioxane) sont protégés:

Maintenant, dans un milieu alcalin, vous pouvez oxyder un groupe hydroxyméthyle libre et, après avoir retiré les groupes isopropylidènes protecteurs, obtenir un acide céto, pour lequel il est d'abord estérifié en acide ascorbique, puis il est traité avec du méthylate de sodium et acidifié:

L'absence d'acide ascorbique dans l'alimentation avec des conséquences aussi graves que le scorbut est pratiquement introuvable aujourd'hui, mais son absence entraîne une diminution de la résistance du corps, par exemple, aux infections virales, au stress extrême et au stress.

Date d'ajout: 2015-07-13; Vues: 3727; violation de copyright?

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Propriétés chimiques du sucre

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précisément dans ce domaine. (M. GORKY)

Système périodique d'éléments chimiques

Table de solubilité universelle

Collection de tables de chimie

Propriétés chimiques du glucose. Réception, application

I. Obtention du glucose

1. Dans l'industrie

2. Au laboratoire

  • À partir de formaldéhyde (1861 A.M. Butlerov):

3. Dans la nature

4. Autres moyens

saccharose glucose fructose

II. Propriétés chimiques du glucose

1. Propriétés spécifiques

La propriété la plus importante des monosaccharides est leur fermentation enzymatique, c'est-à-dire désintégration de molécules en fragments sous l'influence de diverses enzymes. La fermentation se produit en présence d'enzymes sécrétées par des levures, des bactéries ou des moisissures. Selon la nature de l'enzyme active, on distingue les réactions des types suivants:

1. Fermentation alcoolique:

2. Fermentation lactique:

3. Fermentation butyrique:

2. Propriétés des aldéhydes

1. La réaction du miroir d'argent:

2. Oxydation de l'hydroxyde de cuivre (II):

3. Récupération:

sorbitol - alcool hexatomique

3. Propriétés des alcools polyhydriques

1. La formation d'éthers avec des alcools

Sous l'action de l'alcool méthylique en présence de chlorure d'hydrogène gazeux, l'atome d'hydrogène de l'hydroxyle glycosidique est remplacé par un groupe méthyle.

2. Réaction qualitative des alcools polyhydriques

Ajouter quelques gouttes de solution de sulfate de cuivre (II) et une solution alcaline à la solution de glucose. Il ne se forme pas de précipitation d'hydroxyde de cuivre. La solution devient bleu vif. Dans ce cas, le glucose dissout l'hydroxyde de cuivre (II) et se comporte comme un alcool polyhydrique, formant un composé complexe - bleu vif.

4. Réactions d'oxydation

III. Application

Le glucose est un produit nutritif précieux. Dans le corps, il subit des transformations biochimiques complexes à la suite desquelles du dioxyde de carbone et de l'eau se forment, tandis que l'énergie est libérée selon l'équation finale:

Comme le glucose est facilement absorbé par le corps, il est utilisé en médecine comme remède fortifiant pour les symptômes de faiblesse cardiaque, de choc et fait partie des substituts sanguins et des fluides antichoc. Le glucose est largement utilisé dans le secteur de la confiserie (fabrication de marmelade, caramel, pain d'épices, etc.), dans l'industrie textile comme agent réducteur, comme produit de départ dans la production d'acides ascorbiques et gluconiques, pour la synthèse d'un certain nombre de dérivés du sucre, etc. Les processus de fermentation du glucose sont d'une grande importance. Ainsi, par exemple, lorsque la choucroute, les concombres, le lait sont fermentés, la fermentation lactique du glucose se produit, ainsi que pendant l'ensilage des aliments. Si la masse soumise à l'ensilage n'est pas suffisamment compactée, alors sous l'influence de l'air pénétré, la fermentation de l'acide butyrique se produit et l'aliment devient impropre à l'utilisation. En pratique, la fermentation alcoolique du glucose est également utilisée, par exemple, dans la production de bière.

sucre blanc

Dans le sens culinaire quotidien, le sucre est appelé saccharose - un édulcorant alimentaire ordinaire, qui est obtenu en transformant la canne à sucre ou les betteraves à sucre. La production de sucre dans notre pays, comme en Europe, est presque entièrement basée sur l'utilisation de betteraves à sucre.

Les Européens connaissaient le sucre dans les betteraves à sucre sauvages au XVIe siècle, mais n'ont réussi à obtenir des cristaux de saccharose qu'en 1747 grâce aux études de la chimiste allemande Marggraf. Après que de nouvelles expériences dans le laboratoire Ahard aient démontré la faisabilité économique du traitement des betteraves, des sucreries sont apparues en Silésie. D'autres technologies ont été adoptées par les Français et les Américains.

La couleur blanche du sucre est obtenue au cours du raffinage, mais en même temps, ses cristaux individuels restent incolores. De nombreuses variétés de sucre contiennent différentes quantités de jus de légumes - la mélasse, qui donne aux cristaux différentes nuances de couleur blanche.

Technologie du sucre

Le processus de production de sucre à partir de betteraves sucrières comprend plusieurs étapes technologiques: extraction, purification, évaporation et cristallisation. Les betteraves sont lavées, coupées en copeaux, qui sont placées dans un diffuseur pour extraire le sucre avec de l'eau chaude. Les déchets de betteraves sont destinés à l'alimentation du bétail.

Après cela, le jus de diffusion obtenu, qui contient environ 15% de saccharose, est mélangé avec du lait de chaux pour éliminer les impuretés lourdes et passé à travers une solution de dioxyde de carbone, qui lie les substances non sucrées. Après le filtrage, la sortie est déjà du jus purifié - il attend le processus de blanchiment au dioxyde de soufre et la filtration sur charbon actif. Après évaporation de l'excès d'humidité, il reste un liquide avec une teneur en sucre de 50 à 65%.

La procédure de cristallisation vise à obtenir le prochain produit de transformation intermédiaire - la massecuite (un mélange de cristaux de saccharose et de mélasse). Ensuite, pour séparer le saccharose, une centrifugeuse est utilisée. Le sucre obtenu à ce stade doit être séché. Il peut déjà être consommé (contrairement à la canne, c'est un processus de production qui ne s'arrête pas à ce stade).

Utilisation du sucre

Le sucre est un ingrédient indispensable dans de nombreuses boissons, plats, pâtisseries et produits de boulangerie. C'est un ajout familier au café, au cacao et au thé; Les crèmes de confiserie, la crème glacée, le glaçage et les bonbons ne sont pas sans elle. Comme bon conservateur, le sucre blanc est utilisé lors de la cuisson de la confiture, la fabrication de gelée et d'autres produits à partir de fruits et de baies. Aujourd'hui, le sucre blanc se trouve presque partout, même là où ils ne s'attendent pas à le rencontrer. Par exemple, il peut se retrouver dans du yogourt ou des saucisses maigres. Et aussi, le sucre est utilisé dans l'industrie du tabac, dans l'industrie du cuir ou dans la fabrication de viande en conserve.

Formes de libération du sucre et caractéristiques de son stockage

Le sucre blanc est vendu sous forme de sucre granulé et de sucre raffiné en morceaux. Le sucre est emballé dans des sacs et des sacs de différentes capacités, généralement de un à cinquante kilogrammes. Des sacs en polyéthylène dense sont utilisés, à l'intérieur desquels un film supplémentaire est étalé, pour protéger le contenu de l'humidité et des éclaboussures de cristaux. Raffiné dans des boîtes en carton.

Une hygroscopicité élevée du sucre blanc détermine certaines exigences pour son stockage. La pièce où se trouve le produit doit être sèche, protégée des températures extrêmes. Le stockage à une humidité élevée entraînera la formation de grumeaux. Le sucre a la capacité d'absorber les odeurs, ne le gardez donc pas à proximité d'aliments à forts arômes..

Teneur en calories

Le sucre blanc est très calorique - cent grammes du produit représentent près de 400 kcal, et sa composition est entièrement constituée de glucides. Par conséquent, lors d'un régime, il est recommandé de limiter l'utilisation de ce produit sous sa forme pure (pour édulcorer le café ou le thé) et sous la forme de diverses boissons contenant du sucre, gâteaux, biscuits, etc..

Valeur nutritive en cent grammes (sucre blanc granulé):

Protéines, grGraisses, grGlucides, grFrêne, grEau, grTeneur en calories, kcal
--99,80,10,1399

Le sucre raffiné, en raison d'un degré de purification plus élevé, est exempt de cendres dans sa composition.

Les propriétés bénéfiques du sucre blanc

Composition et disponibilité des nutriments

Il n'y a pas de microéléments supplémentaires dans la raffinerie, c'est le résultat de la technologie de raffinage elle-même pour obtenir le produit le plus purifié de toutes les impuretés. Le sucre granulé blanc contient une petite quantité de calcium, potassium, sodium et fer.

Caractéristiques avantageuses

La principale caractéristique du sucre blanc est l'absorption rapide par le corps humain. Lorsqu'il pénètre dans les intestins, le saccharose se décompose en fructose et glucose, qui, tombant dans la circulation sanguine, compensent la majeure partie de la perte d'énergie. L'énergie du glucose fournit des processus métaboliques pour les humains et les animaux. Dans le foie, avec la participation du glucose, des acides spéciaux se forment - des acides sulfuriques glucoroniques et appariés, qui assurent la neutralisation des substances toxiques par le corps.Par conséquent, lors d'empoisonnement ou de maladies du foie, ils absorbent le sucre à l'intérieur ou injectent du glucose dans le sang.

Le fonctionnement de notre cerveau dépend également complètement du métabolisme du glucose. Si l'apport alimentaire ne donne pas à l'organisme la bonne quantité de glucides, il est obligé de les recevoir en utilisant des protéines musculaires humaines ou des protéines d'autres organes pour leur synthèse..

Avec un manque de sucre (glucose), le ton du système nerveux central se détériore, la capacité de concentrer l'attention diminue et la résistance aux basses températures s'aggrave. Le sucre blanc, étant un produit très pur, n'affecte pas la microflore de l'estomac et des intestins, n'affecte pas négativement le métabolisme. Avec une utilisation modérée, il ne provoquera pas d'obésité, il est donc encore plus sûr que le fructose ou les édulcorants artificiels. Le sucre a moins de stress sur le pancréas que la bouillie de riz, le pain de blé, la bière et la purée de pommes de terre. Le sucre est un bon conservateur et un agent gonflant; sans lui, le dessert au lait, le gâteau, la crème glacée, la tartinade, la confiture, la gelée et la confiture ne fonctionneront pas. Lorsqu'il est chauffé, le sucre blanc forme du caramel, qui est utilisé dans le brassage, les sauces, les sodas.

Le produit a des propriétés antidépressives - un morceau de gâteau mangé, ou juste un morceau de sucre raffiné peut soulager l'irritation, le stress et la dépression. Lorsque le sucre pénètre, le pancréas produit de l'insuline et stimule l'apparition de l'hormone du bonheur - la sérotonine. Le sucre blanc n'est pas seulement un produit fini, il est également la base d'un certain nombre de produits sucrés - sucres aromatisés, sucre brun, sucre instantané et doux, sirops, sucre liquide et sucre fondant.

Propriétés dangereuses du sucre blanc

Avec une consommation excessive de sucre sous sa forme pure, également dans le cadre de bonbons et de sodas, le corps ne fait pas face à son traitement complet et est obligé de le distribuer dans les cellules, qui se manifestent sous forme de graisse. Dans ce cas, après la "distribution", le taux de sucre diminue naturellement, le corps envoie à nouveau un signal indiquant qu'il a faim.

Le surpoids est un problème courant pour les amateurs d'aliments sucrés en grande quantité. Une glycémie régulièrement élevée peut conduire au diabète, car le pancréas cesse de produire la bonne quantité d'insuline. Si un diabétique cesse de suivre un régime strict, consomme des bonbons de façon incontrôlable, les conséquences peuvent être fatales.

Dans l'assimilation du sucre raffiné, l'organisme consomme activement du calcium. La dégradation rapide du sucre commence dans la bouche humaine, ce qui provoque l'apparition de caries. Les sodas modernes sont particulièrement dangereux, où la quantité de sucre est tout simplement énorme. Pour éviter une consommation excessive de sucre, il est conseillé d'étudier les étiquettes des marchandises dans les magasins, de refuser les boissons sucrées et d'ajouter de grandes portions de sucre blanc granulé ou de sucre raffiné au thé ou au café.

Une petite vidéo sur la production de sucre blanc.